Semestre 06

1. Définition de la Corrosion

La corrosion est la dégradation d’un matériau (généralement un métal) sous l’effet de réactions chimiques ou électrochimiques avec son environnement. Ce phénomène provoque une perte de masse, des altérations mécaniques et peut compromettre l’intégrité des équipements industriels.

2. Les Mécanismes de la Corrosion

• Corrosion chimique : Réaction directe entre le métal et un agent chimique (ex : l'oxydation à haute température dans un environnement sec).
• Corrosion électrochimique : Processus impliquant des réactions d’oxydation (anode) et de réduction (cathode) en présence d’un électrolyte (ex : corrosion des structures métalliques immergées).

Réaction type :

• À l'anode (oxydation) : M → Mⁿ⁺ + ne⁻
• À la cathode (réduction) : O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O (en milieu acide)
  Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ (oxydation du fer)

3. Les Types de Corrosion

• Corrosion uniforme : Attaque homogène sur toute la surface du métal.
• Corrosion localisée : Concentrée sur des zones spécifiques (piqûres, fissures).
• Corrosion galvanique : Dégradation accélérée lorsque deux métaux de potentiels différents sont en contact dans un électrolyte.
• Corrosion par crevasses : Se produit dans des zones confinées (sous les joints, dépôts).
• Corrosion sous contrainte : Déclenchée par l’action combinée d’un environnement corrosif et de contraintes mécaniques.
• Corrosion par érosion : Due au frottement d’un fluide sur la surface métallique.

4. Facteurs Influant la Corrosion

• Nature du métal : Structure cristalline, potentiel électrochimique.
• Milieu corrosif : pH, température, concentration en oxygène, humidité.
• Conditions mécaniques : Pression, vitesse d’écoulement, contraintes mécaniques.

5. Techniques de Protection contre la Corrosion

• Protection passive : Utilisation de matériaux résistants (alliages inoxydables, revêtements protecteurs).
• Protection active :
  • Protection cathodique : Imposition d’un courant ou utilisation d’une anode sacrificielle (Zn, Mg).
  • Inhibiteurs de corrosion : Ajout de substances chimiques qui ralentissent la réaction.
• Conception et entretien : Amélioration du design pour limiter les zones de stagnation et les crevasses.

6. Méthodes de Diagnostic et de Surveillance

• Mesure du potentiel électrochimique (Potentiostat, Galvanostat)
• Analyse gravimétrique (perte de masse)
• Essais de corrosion accélérés (brouillard salin)
• Surveillance in situ (capteurs de corrosion)

Enjeux Industriels

• Sécurité et fiabilité des installations : Prévenir les accidents dus à la rupture d’équipements corrodés.
• Coût économique : Réduction des pertes financières liées aux réparations et aux remplacements.
• Durabilité : Allongement de la durée de vie des infrastructures et préservation de l’environnement.

Maîtriser la corrosion, c’est garantir la performance et la sécurité dans les procédés industriels.

HADIOUCHE D.